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Il mwbgcesio è l'mwbwelemento chimico di mwcanumero atomico 55 e il suo simbolo è mwcqCs.

È un mwcwmetallo alcalino di colore argenteo-dorato, tenero e duttile, fonde poco al di sopra della mwdatemperatura ambiente. L'uso più importante del cesio è negli mwdqorologi atomici.

• Caratteristiche

• Applicazioni

• Storia

• Disponibilità

• In biologia

• Isotopi

• Precauzioni

• Note

• Bibliografia

• Voci correlate

• Altri progetti

• Collegamenti esterni

Il cesio è l'ultimo dei mweqmetalli alcalini non mwegradioattivi, il più tenero (0,2mwew mwfaMohs) ed è molto duttile;cite-ref-1[1] è anche il meno abbondante, non considerando il radioattivo e rarissimo mwgqfrancio. Il cesio è anche l'elemento meno mwggelettronegativo di tutti e quello con il più basso mwgwpotenziale di ionizzazione (3,894mwha mwhqeV);cite-ref-2[2] in accordo ai mwigpotenziali standard di riduzione, non è tuttavia l'elemento più mwiwriducente [mwjaE°(Csmwjq+mwjg /mwjw Cs) = -3,026mwka mwkqV], primato che spetta al mwkglitio [mwkwE°(Limwla+mwlq /mwlg Li) = -3,0401mwlw V].cite-ref-3[3]

Lo mwnqspettro elettromagnetico del cesio ha due righe brillanti nella parte mwngblu dello spettro e molte altre linee nel mwnwrosso, nel mwoagiallo e nel mwoqverde.

Il cesio può trovarsi liquido a mwowtemperatura ambiente.cite-ref-4[4] Il cesio reagisce in maniera esplosiva a contatto con l'acqua fredda e perfino con il ghiaccio a temperature al di sopra di −116mwqa °C. L'mwqqidrossido di cesio (CsOH) è una mwqgbase molto forte ed intacca rapidamente la superficie del vetro. La sua reazione con gli mwqwacidi fornisce i suoi sali, ad esempio il mwrabromuro di cesio, con l'mwrqacido bromidrico.

• L'isotopo radioattivo mwsq134Cs, come il mwsg3H, si usa in mwtaidrologia per misurare la produzione di cesio da parte dell'industria elettronucleare. Si usa questo mwtqisotopo perché, oltre ad essere più raro rispetto al mwtg137Cs, può essere prodotto solamente da reazioni nucleari. Anche il mwtw135Cs è stato usato a questo scopo.

• Come altri elementi del gruppo 1, il cesio ha una grande affinità per l'mwuqossigeno e si usa come "mwuggetter" nei mwuwtubi a vuoto.

• Nelle celle fotoelettriche

• Come mwvwcatalizzatore nell'mwwaidrogenazione di alcuni mwwqcomposti organici.

• Gli isotopi mwwwradioattivi di cesio si usano in medicina per trattare alcuni tipi di mwxacancro.

• Il mwxgfluoruro di cesio è largamente usato in mwxwchimica organica come mwyabase e come sorgente di ioni mwyqfluoruro mwyganidri.

• Il formiato di cesio è usato come lubrificante nella perforazione delle rocce.

• Il cesio è impiegato negli mwzgorologi atomici.

• Questo metallo è stato usato anche in mwaaastronautica per sistemi di propulsione ionica per sonde spaziali.

• Il mwagcesio-137, in analogia col mwawcobalto-60, è stato usato per la sterilizzazione per irradiazione di cibi o sostanze come il mwbatabacco.

• L'elemento viene utilizzato come mwbgstandard interno nella determinazione quantitativa dei metalli con mwbwspettrofotometria, mwcaspettroscopia di emissione e mwcqICP-MS.

L'elemento venne scoperto mwdaspettroscopicamente nel 1860 dagli scienziati tedeschi mwdqRobert Wilhelm Bunsen e mwdgGustav Robert Kirchhoff,cite-ref-5[5] i quali scelsero per esso l'aggettivo mwewlatino mwfacæsius,cite-ref-6[6] che vuol dire "grigio-azzurro", specialmente riferito al colore degli occhi.cite-ref-7[7] L'identificazione fu basata su due intense linee blu presenti nello spettro di mwhqfiamma dei suoi mwhgsali ricavati dalle mwhwacque minerali di Dürkheim, in Germania e con lo stesso metodo scoprirono anche il mwiarubidio, l'elemento alcalino precedente.cite-ref-8[8]

L'elemento puro, allo stato metallico, venne prodotto per la prima volta nel mwjg1881 dal chimico svedese Carl Theodor Setterberg.cite-ref-9[9]

Nel mwla1967 il Sistema Internazionale delle Unità di misura (mwlqSI) ha definito il mwlgsecondo come mwlw9 192 631 770 oscillazioni della mwmaradiazione corrispondente alla transizione fra due mwmqlivelli energetici dello mwmgstato fondamentale dell'mwmwatomo di mwna133Cs. Storicamente l'uso più importante del cesio è stato nella ricerca e sviluppo di prodotti e applicazioni chimiche ed elettriche.

Come metallo alcalino il cesio si trova nella mwnwlepidolite, nella mwoapollucite (mwoqsilicato mwogidrato di mwowalluminio e cesio) e in altri minerali. Una delle più ricche ed importanti fonti di cesio è situata presso il lago Bernic nel mwpqManitoba (mwpgCanada): i depositi ivi presenti sono stimati in mwpw300000 t di pollucite con un contenuto medio del 20% di cesio.

Si può isolare il cesio per mwqqelettrolisi del mwqgcianuro fuso e in un certo numero di altri modi. Il cesio ottenuto per decomposizione termica dell'mwqwazoturo di cesio è eccezionalmente puro e privo di gas. I composti principali del cesio sono i suoi mwracloruri e mwrqnitrati; il prezzo del cesio nel mwrg1997 è stato di circa mwrw30 $/mwsag.

È un elemento presente in piccole quantità nei terreni, nelle acque, negli organismi animali e vegetali.

Il cesio viene assorbito dalle cellule animali e vegetali in modo competitivo con il potassio, ma il cesio non ha alcuna funzione conosciuta; tuttavia, ad alte concentrazioni, può causare tossicità nelle piante, inibendone la crescita. Infatti, gli organismi dei mammiferi, durante l'evoluzione, hanno cominciato a distinguere l'inutile cesio (non-radioattivo) dal potassio, che è essenziale nella pompa Na + / K + delle membrane cellulari animali. Ciò è ben visibile nello scarso assorbimento e selettività per il cesio del fegato e dei feti, nelle autoradiografie di Nelson et al. (1961)cite-ref-10[10]. L'organismo umano espelle infatti il cesio sia con il rene che attraverso altri due emuntori: le ghiandole salivari e il pancreas esocrino, che lo concentrano, lo filtrano e lo eliminano con le loro secrezioni (saliva e mwuasucco pancreatico) nell'intestino. Infatti, il "mwuqBlu di Prussia" (ferrocianuro ferrico), ingerito oralmente, è in grado nell'intestino di chelare il cesio, prevenendone il riassorbimento, e di eliminarlo nelle feci ed in tale modo è in grado di ridurre di circa la metà la concentrazione del cesio nel corpo umano in 30-70 giornicite-ref-11[11]cite-ref-12[12]. Contrariamente al parere di molti ricercatori il cesio non è distribuito uniformemente nei tessuti umani. Per questo motivo, il danno cronico da radiocesio è maggiore nel pancreas, dove hanno origine la maggior parte dei tumori pancreaticicite-ref-13[13], e dove può causare un aumento del diabete (pancreatogeno, secondario), mentre invece la sua radiazione acuta ha causato severe pancreatiti nella popolazione di Fukushima.

Il cesio ha almeno 39 isotopi noti, più di qualunque altro elemento a parte il mwyafrancio; i loro mwyqnumeri di massa vanno da 112 a 151. Nonostante il gran numero di isotopi del cesio, solamente uno è stabile, il mwyg133Cs; tutti gli altri, a parte il mwyw135Cs che ha emivita superiore al milione di anni, hanno mwzaemivite che variano da decine di anni a frazioni di secondo.

Il mwzgcesio-137 è prodotto dalla detonazione di mwzwarmi nucleari e dal processo di fissione nei reattori delle mw0acentrali nucleari: una notevole quantità fu rilasciata in atmosfera nell'mw0qesplosione di Černobyl' del 1986. A partire dal mw0g1954, con l'inizio dei mw0wtest nucleari, il mw1a137Cs è stato rilasciato nell'mw1qatmosfera terrestre per poi essere portato al suolo dalle precipitazioni e nelle acque di superficie; l'isotopo viene rimosso per ruscellamento e trasporto particellare, quindi la funzione di ingresso di questo isotopo può essere stimata come una funzione del tempo. Il mw2a137Cs ha un'emivita di circa 30 anni.

Il cesio reagisce in modo esplosivo se viene a contatto con l'acqua ed è blandamente mw2wtossico, solo un'esposizione a grosse quantità può causare iperirritabilità e spasmi muscolari, data la sua affinità al potassio; alcuni dei suoi mw3aradioisotopi presentano un'altissima tossicità radiologica. L'mw3qidrossido di cesio è una base estremamente forte e può corrodere il vetro.

cite-note-11. ↑ mw5a(mw5qmw5gEN) David L. Heiserman, mw5wExploring chemical elements and their compounds, 1st ed, Tab Books, 1992, pp.mw6a 201-203, mw6qISBNmw6g 978-0-8306-3018-9.

cite-note-22. ↑ mw7w(mw8amw8qEN) mw8gmw8wCesium, su mw9awebbook.nist.gov.

cite-note-33. ↑ mw-a(mw-qmw-gEN) mw-wCRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data, 92ªmw-a ed., CRC Press, 2011, mw-qISBNmw-g 978-1-4398-5512-6.

cite-note-44. ↑ In genere come "mwaqmtemperatura ambiente" si assume il valore di mwaqqmwaqu25mwaqy mwaqc°C (ovvero mwaqgmwaqk298mwaqo mwaqsK), per cui gli unici elementi che abbiano una temperatura di fusione minore di questa sono il mwaqwbromo mwaq0(Tmwaq4fus mwaq8= 265,95 K) e il mwaramercurio mware(Tmwarifus mwarm= 234,32 K), ma siccome nella sua accezione più generale la temperatura ambiente può essere qualsiasi temperatura compatibile con le condizioni meteorologiche, si può dire che anche gli elementi metallici cesio mwarq(Tmwarufus mwary= 301,59 K), mwarcgallio mwarg(Tmwarkfus mwaro= 302,91 K), mwarsfrancio mwarw(Tmwar0fus mwar4= 300,15 K) e mwar8rubidio mwasa(Tmwasefus mwasi= 312,46 K) sono liquidi a temperature "prossime" a quella ambiente

cite-note-55. ↑ mwasy(mwascmwasgEN) G. Kirchhoff e R. Bunsen, mwaskmwasoChemische Analyse durch Spectralbeobachtungen, in mwassAnnalen der Physik, vol.mwasw 189, n.mwas0 7, 1861, pp.mwas4 337-381, mwas8DOI:mwata10.1002/andp.18611890702. mwateURL consultato l'11 gennaio 2025.

cite-note-66. ↑ mwatumwatymwatccesium | Search Online Etymology Dictionary, su mwatgwww.etymonline.com. mwatkURL consultato l'11 gennaio 2025.

cite-note-77. ↑ mwat0Olivetti Media Communication-Enrico Olivetti, mwat4mwat8DIZIONARIO LATINO OLIVETTI - Latino-Italiano, su mwauadizionario-latino.com. mwaueURL consultato l'11 gennaio 2025.

cite-note-88. ↑ mwauumwauymwauc55. Caesium (Cesium) - Elementymology & Elements Multidict, su mwaugwww.vanderkrogt.net. mwaukURL consultato l'11 gennaio 2025.

cite-note-99. ↑ mwau0(mwau4mwau8EN) Carl Setterberg, mwavamwaveUeber die Darstellung von Rubidium- und Cäsiumverbindungen und über die Gewinnung der Metalle selbst, in mwaviJustus Liebigs Annalen der Chemie, vol.mwavm 211, n.mwavq 1, 1882, pp.mwavu 100-116, mwavyDOI:mwavc10.1002/jlac.18822110105. mwavgURL consultato l'11 gennaio 2025.

cite-note-1010. ↑ mwavw(mwav0mwav4EN) Nelson A , Ullberg S, Kristoffersson H, Ronnback C, mwav8mwawaDistribution of Radiocesium in Mice., in mwaweActa Radiologica, 55, 5: 374-384, 1961, mwawiDOI:mwawm10.3109/00016926109175132.

cite-note-1111. ↑ mwawc(mwawgmwawkEN) Venturi, Sebastiano, mwawomwawsIs there a correlation between radioactive cesium and the increase of pancreatic cancermwaww ?, in mwaw0Reseachgate, Aug: 1-13, 2020, mwaw4DOI:mwaw810.13140/RG.2.2.27682.86728.

cite-note-1212. ↑ mwaxm(mwaxqmwaxuEN) Bandazhevsky Y.I., mwaxyChronic Cs-137 incorporation in children's organs., in mwaxcSwiss. Med. Wkly;, 133 (35-36), 2003, mwaxgPMIDmwaxk mwaxo14652805.

cite-note-1313. ↑ mwax4Venturi, Sebastiano, mwax8mwayaCesio radioattivo e aumento del cancro pancreatico., in mwayeIl Cesalpino, 4:33-39, 2021, mwayiDOI:mwaym10.13140/RG.2.2.12763.28962.

• mwaycFrancesco Borgese, Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico, Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1.

• citereftavola-periodica-e-propriet-degli-elementiR. Barbucci, A. Sabatini e P. Dapporto, Tavola periodica e proprietà degli elementi, Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998 (archiviato dall'url originale il 22 ottobre 2010).

• mwayo(EN) Sebastiano Venturi, Cesium in Biology, Pancreatic Cancer, and Controversy in High and Low Radiation Exposure Damage., Basel, Int J Envir. Res Pub. Health, 2021, pp. 1-15, DOI:10.3390/ijerph18178934, ISBN 88-7975-077-1.

• mway4Albemarle Corporation

• mwazaCesio-137

• mwaziIsotopi del cesio

• mwazqSolfato di cesio

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• citereftreccani-itcesio, su Treccani.it – Enciclopedie on line, Istituto dell'Enciclopedia Italiana.

• citerefbritannica-com(EN) James L. Dye, cesium, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

• mwazs(EN) Cesio, su periodic.lanl.gov, Los Alamos National Laboratory.

• mwaz0(EN) Cesio, su WebElements.com.

• mwaz8(EN) Cesio, su EnvironmentalChemistry.com.

• mwaae(EN) FAQ from alt.cesium newsgroup, su cs.rochester.edu. URL consultato il 22 marzo 2005 (archiviato dall'url originale il 5 dicembre 2008).